题目

将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反应（该大理石所含杂质既不溶于水,也不参加反应）,所得溶液的质量跟反应前物质的总质量相比减少了5.4克（不考虑溶液中残留的二氧化碳）.先将所得溶液蒸发,制得t°C的饱和溶液（已知t°C时氯化钙的溶解度为100克/100克水）.试计算：
1）碳酸钙的质量
2）t°C时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度
3）有反应所得到的溶液,制成t°C时的饱和溶液,需要蒸发掉多少克水

提问时间：2021-02-02

答案

（1）设碳酸钙的质量为X克.减少的5.4克实际上是生成的二氧化碳与大理石中的杂质之和.设生成二氧化碳为M克.所以根据CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2可得100/X=44/MM=0.44X所以11-X+0.44X=5.4 X=10克.同时求得Cacl2质量11.1...