题目

气体相对分子质量测定原理

提问时间：2021-02-02

答案

以CO2为例：根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体含有相同数目的分子.因此,
在同温同压下,同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比,即
M1 / M2 = W1 / W2 = d
其中：M1 和W1 代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2 和W2 代表第二种气体的
相对分子质量和质量；d（=W1/W2）叫做第一种气体对第二种的相对密度.
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比.这样二氧
化碳的相对分子质量可按下式计算：
Mco2=Wco2×M 空气/W 空气=d 空气×29.0
式中一定体积（V）的二氧化碳气体质量Wco2 可直接从天平上称出.根据实验时的大气压
（p）和温度（t）,利用理想气体状态方程式,可计算出同体积的空气的质量：
W 空气＝pV×29.0 / RT
这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度,从而测定二氧化碳气体的相对分子质量.