题目

将含杂质30%的赤铁矿1000t放在高炉中,最多可炼得含碳4%的生铁多少吨?共需不含杂质的焦碳多少吨?
初三化学题,跪求.!写出步骤啊.!明天要交的.!哭..

提问时间：2021-02-01

答案

根据Fe元素和C元素守恒来做.赤铁矿主要成分Fe2O3
设生成该种生铁质量x,冶炼时需要CO质量y
1000t×(1-30%)×(2Fe/Fe2O3)=x×(1-4%)
解得x≈510.42t
还可得到其中含碳元素质量510.42t×4%≈20.42t
需要冶炼的Fe2O3质量为1000t×(1-30%)=700t
最主要反应：【条件省略】
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160```````84
700t```````y
160:700t=84:y
解得y=367.5t
而CO中的C都是由焦炭而来,且前面算了生铁中C含量20.42t
因此需要纯焦炭质量367.5t×(C/CO)+20.42t=177.92t
楼上的朋友……那个1000-300不是铁的质量,是氧化铁的质量,而且生铁里铁的质量分数为1-4%,要算的时候不是÷而是×~