题目

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO₃的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

提问时间：2021-01-30

答案

（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5g     y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：

5g

7.5g

×100%≈66.7%
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

5g+34.7g−2.2g

×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%