题目
用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 44.8L氦气含有的电子数为4NA
B. 将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA
A. 44.8L氦气含有的电子数为4NA
B. 将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA
提问时间:2021-01-28
答案
A.44.8L氦气的物质的量不一定是2mol,所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4NA,题中无温度和压强,所以不能确定,故A错误;
B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol,有氯气分子存在,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B错误;
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,设硫化钠的物质的量为Xmol,过氧化钠的物质的量为Ymol,7.8g=78X+78Y,X+Y=0.1mol,1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子,1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子,所以,1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol,故C正确;
D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol,有氯气分子存在,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B错误;
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,设硫化钠的物质的量为Xmol,过氧化钠的物质的量为Ymol,7.8g=78X+78Y,X+Y=0.1mol,1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子,1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子,所以,1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol,故C正确;
D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
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