题目

出一份有关高中化学必修4的题,18道选择,5道填空.

提问时间：2021-01-28

答案

1．为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

 B．欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 

D．为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 

2．草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 

A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mol／L 

B．V（NaOH）< 10 mL时,不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24−）+ c（HC2O4−） 

C．V（NaOH）== 10 mL时,c（W）== 1 × 10－7mol／L 

D．V（NaOH）> 10 mL时,c（Na＋）> c（C2O24−）>c（HC2O4−） 

3．25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O ⇀↽ H＋ + OH－ ；∆H > 0 ,下列叙述正确的是 

A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低 

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变 

C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低 

D．将水加热,Kw增大,pH不变 

4．下列有关工业生产的叙述正确的是 

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 

B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 

D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时LiCoO2中Li被氧化,Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ,下列说法正确的是

A．充电时,电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ,

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

6.对平衡CO2（g）　　　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是

　A、升温增压　　　　　　　　　　　B、降温减压

　C、升温减压　　　　　　　　　　　D、降温增压

7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小

　C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7

8.下列离方程式书写正确的是

　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

　B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

　D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

9.下列叙述正确的是

　A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

　D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

   A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—          B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3— 

   C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—        D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl— 

11．在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应：

NO(g) + CO(g)  1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol,达到平衡后,为提高该

反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2              D．降低温度同时增大压强

12．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

13． 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

（    ）

A．保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)

B． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

C． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)

D． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)

14．我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中 

的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3, 

下列说法不正确的是 

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H - 

B．电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 

C．以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 

15．已知反应：①101Kpa时,2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中,H +（aq）+OH -（aq）== H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是 

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol 

B．①的反应热为 221 kJ/mol 

C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水,放出 57.3kJ热量

16.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2(气)N2O4(气),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较错误的是 (　　)

A．平均相对分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍

D．颜色变深

17.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃,发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m %,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m 和n 关系正确性是 (　　)

A．m＞n　　　　　 B．m＜n

C．m＝n   D．无法比较

18.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响为 (　　)

A．逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

 

答案:CDBDB  DBBCC BABBA CBC

19.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6mol·L－1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100 mL冷水.现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使乙溶解.

 

 

(1)A瓶中气体颜色________,理由是________.

(2)B瓶中气体颜色________,理由是________.

答案:

(1)变深；甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,烧瓶A中气体温度升高,2NO2 N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深.

(2)变浅；NH4NO3溶解吸热,乙中溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅.

20.(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋  I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________.

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃    700    800    830    1000    1200   

K        0.6      0.9    1.0       1.7      2.6   

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________.

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________.

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆 

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃.

(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2)为2 mol/L,c(H2)为1.5 mol/L,c(CO)为1 mol/L,c(H2O)为3 mol/L,则下一时刻,反应向________(填“正向”或“逆向”)进行.

 

 

 

21.在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2＋O2       2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：

(1)若a＝0,b＝0,则c＝________.

(2)若a＝0.5,b＝________和c＝________.

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：______.

答案:

解析]　方法一：化学平衡特点之一：只要条件不变(温度、压强或体积、浓度),无论反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物的量是一次加入还是多次加入,达到平衡时,体系中各物质的百分含量与原平衡状态时完全相同,抓住这个特点,此题就迎刃而解. 

①设反应在题设条件(2 mol SO2和1 mol O2为起始反应物)达化学平衡时SO3的物质的量为x mol, 则

　　　　2SO2　　＋　  O2   2SO3 

起始(mol)　2　　　　　1　　　　0

平衡(mol)　2－x　　　1－0.5x　　x

②设以a mol SO2和b mol O2、c mol SO3为起始反应物达到化学平衡时生成SO3的物质的量为y mol,则

　　　　2SO2　　＋　　O2　　2SO3 

起始(mol)　a　　　　　b　　　　　c 

平衡(mol)　a－y　　　b－0.5y　　c＋y 

由于上述两个平衡是等价的,那么可知：

 

 

 23.

Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为________ mol.

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为________mol.

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x＝________,y＝________.

平衡时,B的物质的量________(选填一个编号).

(甲)大于2 mol　(乙)等于2 mol　(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是____________________.

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是________. 

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C.将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号).

(甲)a＜b　　(乙)a＞b　　(丙)a＝b 

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________.

答案:

Ⅰ.(1)(1－a)

(2)3a 

(3)2　3－3a　(丁)　若3a＞1,B的物质的量小于2 mol；若3a＝1,B的物质的量等于2 mol；若3a＜1,B的物质的量大于2 mol

Ⅱ.(5)(乙)　因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a＞b

24.如右图所示,当关闭K时,向A中充入4 mol X、14 mol Y,向B中充入2 mol X、7 mol Y,起始时VA＝VB＝aL,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0,达到平衡(Ⅰ)时,B中密度为原来的 10/9      .试回答：

(1)B中X的转化率α(X)B为________,Y的转化率α(Y)B为________.

(2)A中Z和B中W的物质的量的大小比较：n(Z)A________n(W)B(填“＜”“＞”或“＝”).

(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为________L(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计).

(4)按(3)打开K达到平衡后,在温度不变的情况下,要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是________________________________________.

 

 

 

[解析]　(1)A容器容积不变,B容器压强不变,平衡(Ⅰ)时,B的容积为0.9a,B中共有气体8.1 mol.B中反应的X、Y均为1.8 mol.则α(X)B＝90%,α(Y)B＝25.7%.

(2)平衡(Ⅰ)时,n(W)B＝1.8 mol,n(Z)B＝0.9 mol.假设将A中加入4 mol X、14 mol Y是在相同温度和有催化剂的条件下,在容积可变的容器中达到平衡,则平衡时容积为1.8a,此时Z为1.8 mol.将1.8a的容积体积再压缩为a,则平衡向右移动,Z的物质的量大于1.8 mol.

(3)K打开,达平衡(Ⅱ)时,整个容器的体积为2.7a,A部分为a,则B的体积为1.7a.

(4)要想使1.7a恢复至a,温度不变时可增大外界压强.

[答案]　(1)90%　25.7%　(2)＞　(3)1.7a　(4)增大外界压强(或将活塞向左推)