题目

氧化产物和还原产物如何区分

提问时间：2021-01-28

答案

1、强酸、强碱、大多数盐
强酸有：HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO3,HClO4,HNO3,其他中强酸,弱酸都不拆
强碱有：NaOH,KOH,RbOH,CsOH ,Sr(OH)2,Ba(OH)2 ,其他中强碱,弱碱都不拆
但是部分强酸的酸式盐,能电离出H+（如NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-）
2、通常采用双线桥法,如：
（1）先标出得失电子数
Cu+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2+ NO↑+ H20
（2）再根据得失电子数得最小公倍数,如上（2*3=6）
（3）再用最小公倍数除以得（失）电子的个数（注：一定要是只有唯一一种物质得失电子,如果有2个氧化剂去氧化一种还原剂,那就除以还原剂失去数量）,得到数字配在产物上.如上所示,（6/2=3,那3就放在Cu（NO3）2前面）
（4）最后用观察法配平
3.知道第一主族,第七主族和第三周期的金属性,非金属性,原子半径,氧化性,还原性强弱的递变规律就可以
4.难电离的物质,难溶物,沉淀,络合物（如：Fe（SCN）3）无论反应生成物或者生成物,都不能拆.
特殊的是Ca（0H）2,如果是澄清溶液（澄清石灰水）就可以拆,但像石灰乳浓度较大就不能拆
5.前者是先无明显变化再生成白色沉淀,后者是先生称白色沉淀然后沉淀溶解.
6.就是该元素化合价最高时的氧化物和水反应生成的酸或碱.元素的非金属性越强酸性就越强.就是非金属与氢气反应会生成气态氢化物,难易程度看反应条件,条件越高越难.稳定性就看加热到什么程度就能反应.（如果是常温就可以反应,像过氧化钠,稳定性就差）.
7．具体物质具体分析,很难一一列举.