题目
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?
我的两个思路:
①
2Cl-——SO4 2-
2 1
2xmol xmol
Ag+——Cl-
1 1
ymol ymol
∴(2y+4x)/a
②
2Cl-——SO4 2-
71 96
n1 xmol
n1=(71x)/96
Ag+——Cl-
108 35.5
ymol n2
n2=(35.5y)/108
为什么思路②就算不出(2y+4x)/a这个答案?请详解 谢谢!
我的两个思路:
①
2Cl-——SO4 2-
2 1
2xmol xmol
Ag+——Cl-
1 1
ymol ymol
∴(2y+4x)/a
②
2Cl-——SO4 2-
71 96
n1 xmol
n1=(71x)/96
Ag+——Cl-
108 35.5
ymol n2
n2=(35.5y)/108
为什么思路②就算不出(2y+4x)/a这个答案?请详解 谢谢!
提问时间:2021-01-27
答案
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl-离子的物质的量为n,
由Ba2++SO42-═BaSO4↓,
1 1
m xmol
1/m=1/xmol
,解得m=xmol,
Cl-+Ag+═AgCl↓,
1 1
n ymol
1/n=1/ymol,
解得n=ymol,
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性,
则x×2+z=y,
z=(y-2x)mol,
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
由Ba2++SO42-═BaSO4↓,
1 1
m xmol
1/m=1/xmol
,解得m=xmol,
Cl-+Ag+═AgCl↓,
1 1
n ymol
1/n=1/ymol,
解得n=ymol,
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性,
则x×2+z=y,
z=(y-2x)mol,
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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