题目

下列四种溶液中,由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L盐酸 ③0.01mol/LNaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
10:100:1000
第一个由水电离的氢离子为零,为什么是1呢

提问时间：2021-01-26

答案

水电离的H+与OH-永远是相等的,且只要温度不变,溶液中所有H+和OH-的乘积都为常数,即水的离子积Kw(室温时为10（－14）),在酸中,酸产生的H+远大于水的H+,所以也忽略水的氢离子,认为水的OH-与酸H+的乘积为Kw,同理碱中OH-的与水的H+乘积也为Kw.
pH=0的盐酸 中氢离子浓度为1所以水的OH-等于水的H+为10（-14）同理求得
②0.1mol/L盐酸 中水的H+为10（-13）③0.01mol/LNaOH溶液水的H+为10（-12） ④pH=11的NaOH溶液 水的H+为10（-11）
比值等于1：10：100：1000