题目

计算题 (20 20:35:30)
0.2mol某一元酸,在密闭容器中燃烧后,产物为co2,co,h2o.产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,产物再通过热的氧化铜充分反应后,氧化铜质量减少3.2g,最后产物能过碱石灰,增重17.6g.写出该有机物.

提问时间：2021-01-26

答案

浓硫酸增重10.8g即产生的水为10.8g,物质的量为0.6mol,则氢的物质的量为1.2mol
其他产物中只有CO能与氧化铜反应：CO+CuO=Cu+CO2
从方程式中可以看到,氧化铜质量减少3.2g,即氧化铜中的氧被还原掉3.2g,对应物质的量为0.2mol,结合方程式,CO、还原氧化铜生成的CO2都 是0.2mol
最后产物能使碱石灰增重17.6g,即吸收了CO2 0.4mol,其中0.2mol是CO还原氧化铜生成的CO2 ,所以原有机物燃烧产生的CO2为0.2mol
0.2mol某一元酸氢的物质的量为1.2mol,含碳0.4mol
可确定其分子式：C2H6O2,结构简式应为乙酸