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题目
将0.2摩的丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5升2摩/升NaOH溶液
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,现将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04克,然后通过过氧化钠,过氧化钠增重2.24克,则原混合气体中乙烷和丙烷的体积比为多少?抱歉,请看我这个补充的问题,很抱歉我的财富值只够提个问题的

提问时间:2021-01-25

答案
设乙烷物质的质量为XMOL,丙烷物质的质量为YMOLC2H6 + 7/2O2=== 2 CO2 +3H2OC3H8 + 5O2===3CO2 + 4H2O据题意知:生成水的质量为2.04克,与过氧化钠反应增加是碳与原O的质量,即CO原子团的质量为2.24克乙烷氧化得到CO2与丙烷氧化得到CO2的物质的量与CO原子团的物质的量相同,所以,列式:X*2+Y*3=2.24/28=0.08X*3+Y*4=2.04/18=0.1133解得: X=0.02MOL Y=0.0133MOL体积比等于MOL比得:乙烷与丙烷的体积比= X/Y=0.02/0.0133=1.5=3/2
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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