题目

常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液 在线等!立即加分!
常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 .试回答下列问题：
(1)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 .
(2) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：
c(Na+)－c(F-)＝ mol·L－1,
c(OH-)－c(HF)＝ mol·L－1.
要有过程啊!多谢了!
c(Na+)减去c(F-)等于多少mol·L－1
c(OH-)减去c(HF)等于多少mol·L－1
嘿嘿

提问时间：2021-01-23

答案

1)HF + NaOH == NaF + H2OC(NaF) == 0.05mol/L2)F- + H2O HF + OH-H2O H+ + OH-(1) C(Na+) > C(F-) > C(OH-) > C(H+)(2)C(Na+) + C(H+) == C(F-) + C(OH-) C(Na+)－C(F-) == C(OH-) -C(H+) == (10^-6 - 10^-8)mol/LC...