题目
Na2o2和KO2分别于CO2反应,产生等量的氧气,所需Na2o2和KO2的质量比约为为多少?
提问时间：2021-01-19
答案
设生成氧气都是96g
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 +O2
156 32
a 96g
a= 468
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
284 96
b 96g
b=284g
所需Na2o2和KO2的质量比约为 468：284 = 117 ：71
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 +O2
156 32
a 96g
a= 468
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
284 96
b 96g
b=284g
所需Na2o2和KO2的质量比约为 468：284 = 117 ：71
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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