题目
已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注：单位省略
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注：单位省略
提问时间：2021-01-18
答案
盐酸中的溶质氯化氢解离为氯离子与氢离子,其摩尔数相等,因此
由盐酸产生的氢离子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶质硫酸解离为两个氢离子和一个硫酸根离子,既然硫酸根
的量是0.2mol,则与其相当的氢离子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氢离子的量浓度是：
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.
由盐酸产生的氢离子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶质硫酸解离为两个氢离子和一个硫酸根离子,既然硫酸根
的量是0.2mol,则与其相当的氢离子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氢离子的量浓度是：
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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