题目

过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2.现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成气体672mL（标准状况）.反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加入配成100mL溶液A.现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴加入溶液A,边滴加边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0
生成气体的体积/mL（标准状况） 44.8 89.6 112
求：
（1）稀硫酸的物质的量浓度多少mol•L-1
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式为什么

提问时间：2021-01-17

答案

根据表格数据,可知 I 号 II 号产生的气体体积跟溶液A加的体积成比例,是1：2的关系,但跟3号不成比例,这就是说溶液A过量了,硫酸不足量.所以10ml硫酸放出气体的极限量就是112ml气体.根据题干可知,气体就是二氧化碳.2个H离子可以产生一个CO2,也就是一个硫酸产生一个CO2,硫酸和CO2在物质的量上的关系是1比1.所以硫酸的量就是0.112/22.4mol,它的浓度就是0.5mol/L.
第一个反应的实质就是双氧水分解.2个双氧水生产一个O2,氧气的量为0.03mol,所以双氧水为0.06mol.CO2总物质的量计算方法是：10ml溶液能放出89.6ml,那么100ml就能放出896ml,为0.04mol,也就是说有0.04mol碳酸钠,0.06mol双氧水.简化后,2Na2CO3•3H2O2.