题目

12克某反应物完全燃烧,生成8.96LCO2（标况）和7.2克水.测得该有机物的蒸气对H2的密度为30,求该有机物的分子式.

提问时间：2021-01-15

答案

分子式是C2H4O2
CO2的物质的量是n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol,C元素的质量是0.4*12=4.8g
H2O中H的质量是7.2*(2/18)=0.8g,H的物质的量是n=m/M=0.8/1=0.8mol
C、H元素的质量和是4.8+0.8=5.6g,剩余的12-5.6=6.4g
O元素的物质的量是6.4/16=0.4mol
C、H、O的物质的量之比是0.4：0.8：0.4=1：2：1,最简式是CH2O
相对密度之比等于相对分子质量之比,有机物的蒸气对H2的密度为30,所以有机物的相对分子质量是30*2=60
(12+2+16)x=60
x=2
所以分子式是C2H4O2