题目
已知反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.
(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.
提问时间:2021-01-14
答案
(1)因根据题目信息可知,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,所以Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-,
离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:能;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时,两者的物质的量相等,此时Fe2+全部被氧化,溴离子部分被氧化,根据电子得失守恒:n(Cl2)×2=n(Fe2+)×1+n(Br-)×1,即1mol×2=1mol×1+n(Br-)×1,则n(Br-)=1mol,
此时离子方程式为:2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2,
故答案为:1;2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-;
(3)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,通入足量的Cl2,此时Fe2+全部被氧化,溴离子也全部被氧化,此时离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-.
离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:能;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时,两者的物质的量相等,此时Fe2+全部被氧化,溴离子部分被氧化,根据电子得失守恒:n(Cl2)×2=n(Fe2+)×1+n(Br-)×1,即1mol×2=1mol×1+n(Br-)×1,则n(Br-)=1mol,
此时离子方程式为:2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2,
故答案为:1;2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-;
(3)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,通入足量的Cl2,此时Fe2+全部被氧化,溴离子也全部被氧化,此时离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-.
举一反三
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