题目
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则
(1)反应前O2的体积是 ml
(2)化合物XY2的摩尔质量是
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16,则X、Y两元素分别是 (写元素符号)
要2,
...我看讲解会晕,过程看了就懂了.
定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,)
XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)则
(1)反应前O2的体积是 ml
(2)化合物XY2的摩尔质量是
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16,则X、Y两元素分别是 (写元素符号)
要2,
...我看讲解会晕,过程看了就懂了.
定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,)
提问时间:2021-01-13
答案
(1)可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL
(2)O2的物质的量为672/100022.4 =0.03mol
则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g
根据质量守恒定律可得XY2的质量为672mL/1000×2.56g/L—0.96g=1.72g—0.96g=0.76g
根据化学方程式可知XY2的物质的量为O2的三分之一,即0.01mol
所以XY2的摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)设X的相对原子质量为x由题可得:x+16/3*2x=76
解x=12.所以X元素是碳,Y元素是硫.
(2)O2的物质的量为672/100022.4 =0.03mol
则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g
根据质量守恒定律可得XY2的质量为672mL/1000×2.56g/L—0.96g=1.72g—0.96g=0.76g
根据化学方程式可知XY2的物质的量为O2的三分之一,即0.01mol
所以XY2的摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)设X的相对原子质量为x由题可得:x+16/3*2x=76
解x=12.所以X元素是碳,Y元素是硫.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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