题目
为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g，请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位）．
提问时间：2021-01-13
答案
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
＝
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%=96.6%
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
| 5.6g |
| 5.8g |
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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