题目

电离平衡
c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B
A 为 HCI 溶液.
B 为 CH3COOH 溶液.
分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则
1 反应所需的时间B大于A
2 开始反应时的速率A大于B
3参加反应的锌的物资的量 A=B
4反应过程的平均速率 B大于A
5 HCI里有锌剩余
6 HAC里有锌剩余
A 3 4 5
B 3 4 6
C 2 3 5
D 2 3 5 6
我先想 那3 就一定是对的
溶液中 H+ 的浓度相同 .HCI是强电解质,HAC是弱电解质在溶液中还有大量的 HAC 分子和H+离子,在与锌反应的时候HAC 可以跟更多的锌反应.
题目又说有锌的沉淀 所以绝对不是HAC 里有沉淀,而是HCI .但是如果只有是HCI 有沉淀,也就是说放入的锌还不足以在在HAC溶液中反应把H 消耗完,一定有多的.
H2 产生的一样多 就是说反应的锌是一样多的.
那么!锌的放入量一定是不相等的,而是A 大于B
那3就是错的啦1
再之
A B两溶液的H+ 浓度是一样的,所以开始是反应的速率是一样的,（与选项2 不符） 在反应过程中 B溶液中 不断的有H+ 的消耗,按照 电离平衡的原理 平衡向右移,也就是说一边有H+的反应一边有H+的生成( 电离状态的H+ 比还是分子状态的H 更容易与锌反应),所以B反应的速率下降的比A要小一些!
从产生一样多的的H2的角度看 B要比A 的时间少一些!（ 与选项1 不符）
我最后只看出 选项5 的对的1· 可是捏 又没有这个答案!
我的那个思维的过程是不是对的啊1·?
特别是 这一点 :“在反应过程中 B溶液中 不断的有H+ 的消耗,按照 电离平衡的原理 平衡向右移,也就是说一边有H+的反应一边有H+的生成( 电离状态的H+ 比还是分子状态的H 更容易与锌反应),所以B反应的速率下降的比A要小一些!” （ 我不知道是不是对的这点)

提问时间：2021-01-12

答案

我按照你的思路一点一点说哈~
先看答案3：很明显是你的审题问题咯~题目中说：“参加反应”的锌的物资的量 A=B,而不是向溶液中加入的锌的物质的量.那么不管怎样说,在两种溶液中都是相同量的锌发生反应,那么很明显产生的氢气也就是相同的,所以答案3与题目是符合的,并没有矛盾.
答案2：你的判断没错,所谓开始的反应速度其实就是由初始氢离子浓度决定的,那么很明显A=B.
答案1：你想得没错,因为醋酸是弱电解质,氢离子浓度的下降速度比盐酸要慢,而反应速度直接由氢离子浓度决定,所以锌和醋酸反应的速度要快过和盐酸的反应.同理答案4就是正确的了.
根据答案3的推理,答案5也是正确的,那么答案6肯定错误,所以最后结论：3、4、5正确,选A