题目

【讨论下】矛盾的化学反应!如NH3与Cl2反应与NCl3水解,CuSO4与KI,Na2S反应.
【讨论下】矛盾的化学反应!
如NH3与Cl2反应与NCl3水解,CuSO4与KI,Na2S反应.
NH3与Cl2反应:
3Cl2+2NH3===N2+6HCl(Cl2把N2置换出来,氯非金属性强)
NCl3水解:
NCl3+3H2O==NH3+3HClO(N显负价Cl正价,氮非金属性强)
很矛盾!
CuSO4与KI,Na2S反应
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2
Cu2+ +S2- =CuS↓
说明CuSO4可以氧化I-而不能氧化S2-
所以-----还原性I->S2-
可是又有:
I2 +S2- =2I- +S↓
所以-----还原性S2->I-
很矛盾!
但是HClO4酸性比HNO3强
HCl热稳定性比NH3好
都能够说明非金属性：
Cl>N
N和Cl的非金属性从电负性比较，电负性大的非金属强。
查表：N=3.04，Cl=3.16 (鲍林电负性)
由此知非金属性：Cl>N

提问时间：2021-01-10

答案

单质的氧化性与元素的非金属性之间没有必然联系,氧气的氧化性比氯气弱,但氧的非金属性比氯强.
3Cl2+2NH3===N2+6HCl说明氯气氧化性比氮气强,这是单质的性质
NCl3+3H2O==NH3+3HClO说明氮为负价,氮的非金属性强,这是元素的性质
Cu2+与I-,S2-的反应很复杂,需要用能斯特方程进行计算
2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 因为CuI为难溶物,使得Cu2+的氧化性增强,所以可以氧化I-.
Cu2+ +S2- =CuS↓因为CuS的溶解度特别特别小,所以S2-并不是被氧化,而只是简单的沉淀
两者之间并不可以直接比较,因为条件不一样,有其它物质(CuI,CuS)的干扰,所以 得到的结论并不正确.
而I2 +S2- =2I- +S↓ 是在同一溶液中,所以 得到的还原性S2->I- 是正确的
硫酸的酸性也比硝酸强,所以用最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性一般只适用于同周期或同主族,还有就是化学中会有很多例外!
但是根据阿尔雷德-罗伍丘的电负性数据则是N:3.07,Cl:2.83
所以 电负性也不能说明问题
氮和氯的非金属性相近,也有认为是氯的非金属性比氮强,但我的老师教我的是氮比氯强,原因就是NCl3中氮显负价