题目

电子守恒法.化学.有一步不理解
将一块生锈的铁片置于稀硝酸中,反应结束后收集到11.2L NO气体（标准状况下）,溶液中还余3克单质铁.取出铁后,向溶液中通入10.65g氯气,恰好使溶液中的Fe2+ 全部被氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）,求这块生锈铁片的总质量（铁锈成分以Fe2O3·H2O计算）.
设反应物中Fe2O3物质的量为x、参加反应的Fe的总物质的量为y.
①Fe2O3与Fe的混合物加入稀硝酸,因铁过量,反应最终还原产物为Fe2+和NO,氧化产物为Fe2+,由电子守恒得方程：2×x+3×（11.2L÷22.4L·mol-1）=2×y
②生成的Fe2+与Cl2完全反应.由电子守恒得：2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2
解得：x=0.15 mol,y=0.075mol.生锈铁片总质量为24.75克.
就是第二个的电子守恒的的等式,是怎么得出来的?

提问时间：2021-01-10

答案

2x+y就是所有亚铁离子的含量,每个亚铁离子变成铁离子失去1个电子,所有2x+y也是失去电子的总量；
（10.65g÷71g·mol-1）×2是氯原子变成氯离子所得到的电子量的总量；
氧化还原反应得失电子守恒,所有2x+ y=（10.65g÷71g·mol-1）×2这个等式.