题目

什么是根据电子转移守恒来计算?
是不是化学方程式左右两边元素化合价的增减多少,然后在乘上它的增减的数哦?
例如:Cu和Mg的合金4.6g完全溶于硝酸,若反应中硝酸被还原的只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少克?
这个要怎么用电子守恒来算哦?

提问时间：2021-01-10

答案

所谓"电子守恒"就是总升价等于总降价
题目中的过程里NO2和N2O4是降价来的 Cu2+和Mg2+是升价来的
那么NO2和N2O4的降价数总和等于Cu2+和Mg2+的升价数总和
而得到4480ml的NO2和336ml的N2O4共降价0.23mol
因此Cu2+和Mg2+的升价数和为0.23mol
所以生成沉淀共消耗0.46mol氢氧根离子
则沉淀中氢氧根离子的质量为7.82g
所以沉淀总质量为4.6+7.82=12.42g