题目
高一化学题11
向铜片中加入115ml某浓度的H2SO4,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L（S.T.P）气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
求解析过程.谢谢
向铜片中加入115ml某浓度的H2SO4,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L（S.T.P）气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
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提问时间：2021-01-10
答案
根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g,可得"与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=1克...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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