题目
化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20
则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是（）.
请写出计算过程和结果,
则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是（）.
请写出计算过程和结果,
提问时间：2021-01-09
答案
4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H20
由方程式可知6个Fe从+3价变为0价,所以当有3molN2生成时转移电子数18mol
2.24l氮气即0.1molN2,发生转移的电子数目是（0.6mol）.
由方程式可知6个Fe从+3价变为0价,所以当有3molN2生成时转移电子数18mol
2.24l氮气即0.1molN2,发生转移的电子数目是（0.6mol）.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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