题目

25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（　　）
A. 在O.1mol•L^-1BA溶液中，c（A^‑）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）
B. 若将0.1mol•L^-1BOH溶液稀释至0.OO1mol•L^-1则溶液的pH=9
C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
D. 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

提问时间：2021-01-07

答案

0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^‑），则c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L^-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），溶液中BOH浓度大于c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．