题目

乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的H₂在标准状况下为1.68L，则混合物中乙醇和丙醇的物质的量之比为（　　）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 任意比

提问时间：2021-01-07

答案

标况下，1.68L氢气的物质的量=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，
乙醇、丙醇与钠反应都可以表示为：2Na+2R-OH→2R-ONa+H₂↑，由方程式可知，乙醇与丙醇的总物质的量=0.075mol×2=0.15mol，
令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.15 46x+60y＝7.6

解得：x=0.1，y=0.05，
故乙醇和丙醇的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，
故选C．

乙醇、丙醇与钠发生反应：2Na+2R-OH→2R-ONa+H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式计算生成乙醇与丙醇的总物质的量，令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算解答．

本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．