题目

多选题,有一个或两个正确选项
在天平的左右托盘上,各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸烧杯将天平调整平衡.然后在上述两只烧杯中加入一定质量的下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是（ ）
A.18g镁和18g铜 B.4g硝酸银和8.4g碳酸钙
C.4g氧化镁和8.4g碳酸镁 D.18g锌和18g铁
我算了ACD都对,但最多只有两个选项
应该选什么?不要纯答案.请说明下计算过程

提问时间：2021-01-05

答案

盐酸溶液中的溶质质量为50g*14.6%=7.3克,为0.2mol,那么：
A：由于镁和盐酸反应会产生氢气挥发掉,铜不能和盐酸反应,所以加入镁的一侧轻.
B：硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸,总质量为54g；碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳挥发,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.三者质量比为碳酸钙：盐酸：二氧化碳=100：73：44,可知盐酸过剩,产生二氧化碳为8.4*44/100=3.696克,所以这一侧的质量为50+8.4-3.696=54.704克.不平衡.
C：MgO+2HCl =MgCl2+H2O,总质量为50+4=54克；MgCO3+2HCl =MgCl2+H2O+CO2二氧化碳会挥发掉,三者质量比为碳酸镁：盐酸：二氧化碳=84：73：44,可完全反应,总质量为50+8.4-4.4=54克.平衡.
D：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,挥发出氢气,质量比为锌：盐酸：氢气=65：73：2,锌过量,盐酸完全反应,挥发氢气7.3*2/73=0.2克,总质量为50+18-0.2=67.8克.；Fe+2HCl=FeCl2+H2,挥发氢气,质量比为铁：盐酸：氢气=56：73：2,铁过量,盐酸完全反应,挥发氢气7.3*2/73=0.2克.总质量为50+18-0.2=67.8克.平衡.