题目

测定铵明矾组成的方法是:
a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al₂O₃固体0.102 0 g；
b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl₂溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO₄ 0.465 9 g.
c．称取0.453 0 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.
则铵明矾的化学式为________________.
 
 

提问时间：2021-01-04

答案

a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g；
n(Al3+)=0.1020*2/102=0.002mol
b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO4 0.465 9 g.
n(SO42-)=0.4659/233=0.002mol
c．称取0.453 0 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.
n(NH3)=n(NH4+)=0.0170/17=0.001mol
n(NH4+):n(Al3+):n(SO32-)=0.001:0.001:0.002=1:2:2
NH4Al2(SO4)2,化合价代数和不为0,计算结果不对.
a数据有问题,应该是0.0510g
a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.051 0 g；
n(Al3+)=0.0510*2/102=0.001mol
b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO4 0.465 9 g.
n(SO42-)=0.4659/233=0.002mol
c．称取0.453 0 g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.
n(NH3)=n(NH4+)=0.0170/17=0.001mol
n(NH4+):n(Al3+):n(SO32-)=0.001:0.001:0.002=1:1:2
再根据质量守恒,0.4530=m(NH4+)+m(Al3+)+m(SO42-)+m(H2o),可以算出m(H2O)=0.2160g,n(H2O)=0.2160/18=0.012mol,
则铵明矾的化学式为:NH4Al(SO4)2.12H2O.