题目
金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化).
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式 ___ .
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是 ___ g,溶液中的c(SO42-)= ___ mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则X极是 ___ (正、负极),电极反应式 ___ .Y极的材料名称是 ___ ,电极反应式 ___ .
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式 ___ .
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是 ___ g,溶液中的c(SO42-)= ___ mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则X极是 ___ (正、负极),电极反应式 ___ .Y极的材料名称是 ___ ,电极反应式 ___ .
提问时间:2021-01-04
答案
(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子,离子反应方程式为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故答案为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L,根据原子守恒得m(Cu)=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g,
反应后溶液中的阳离子为:Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+,而Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,可见Fe2+的物质的量浓度为Cu2+的两倍,依据溶液中的电荷守恒规律,故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c(SO42-)×2,解得c(SO42-)=0.5mol/L;
故答案为:0.64,0.5mol/L;
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则铜电极是负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,所以X电极是负极,
负极上电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,碳(石墨、金、铂、银)作正极,
正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-═2Fe2+,
故答案为:负极,Cu-2e-═Cu2+,碳(石墨、金、铂、银),2Fe3++2e-═2Fe2+.
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L,根据原子守恒得m(Cu)=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g,
反应后溶液中的阳离子为:Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+,而Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,可见Fe2+的物质的量浓度为Cu2+的两倍,依据溶液中的电荷守恒规律,故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c(SO42-)×2,解得c(SO42-)=0.5mol/L;
故答案为:0.64,0.5mol/L;
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则铜电极是负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,所以X电极是负极,
负极上电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,碳(石墨、金、铂、银)作正极,
正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-═2Fe2+,
故答案为:负极,Cu-2e-═Cu2+,碳(石墨、金、铂、银),2Fe3++2e-═2Fe2+.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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