题目

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1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba（OH）2完全反应后,求C（Ba2+）=?
2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度为?
3.在烧瓶中充入干燥的HCl和N2的混合气体（标况）,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未向外扩散,所得溶液的物质的量浓度为?

提问时间：2021-01-03

答案

1
注意!Ba2+是不参加反应的,只有H+和OH-参与了反应
所以反应前后n(Ba2+)不变,都 = 1*1 = 1mol
反应后V = 1 + 2 = 3L
所以c(Ba2+) = 1/3 mol
2
沉淀质量和原盐酸质量相等,即m(AgCl) = m(盐酸)
因为生成143.5g AgCl 需要36.5g HCl
说明含有36.5g HCl 的盐酸质量 = 143.5g
即：如果有143.5g盐酸,则含有HCl质量 = 36.5g
而盐酸密度为ρ g.ml,所以盐酸体积 = 143.5/ρ ml = 143.5/1000ρ L
36.5g HCl即1mol
所以原盐酸的物质的量的浓度 = 1/(143.5/1000ρ) = 1000ρ/143.5 mol/L
3
用十字交叉法做.
n(N2) : n(HCl) = (36.5 - 34.8):(34.8 - 28) = 1:4
说明V(N2):n(HCl) = 1:4
设容器体积为V,所以V(HCl) = 1/5 V
因为只有HCl被水吸收,所以实际进来的水的体积 = 1/5 V
而溶解的HCl物质的量 = (1/5 V)/22.4 = V/112 mol
所以所得溶液的物质的量浓度 = (V/112)/(1/5 V) = V/22.4 mol/L