题目

将3.84克铁和三氧化二铁的混合物溶于120毫升盐酸 反应完全 生成0.03摩尔氢气 反应后无高铁离子 且溶液
体积不变 试求
1 原混合物中铁和三氧化二铁的质量分别为多少
2 原氯化氢的物质的量浓度问题补充：
要过程的………………………………

提问时间：2021-01-03

答案

与盐酸反应的铁的质量是56×0.03=1.68克
根据2Fe3+ ----Fe物质的量比为2/1,那么三氧化二铁与铁的质量比是160/56
原混合物中铁的质量为1.68＋（3.84-1.68）×56/（160+56）=2.24
原混合物中三氧化二铁的质量为3.84-2.24=1.6克
0.03摩尔氢气对应0.03×2=0.06摩尔氯化氢
1.6/160=0.01摩尔三氧化二铁对应0.06摩尔氯化氢
原氯化氢的物质的量浓度为0.06×2/0.12=1.0mol/L.