题目
将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g.求:反应后所得溶液的质量
提问时间：2021-01-03
答案
设锌铜合金中锌的质量为X.
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 = 2
X 0.2
X=6.5
溶液质量=74.2克-0.2克+6.5克=80.5克
答：反应后所得溶液的质量是80.5克.
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 = 2
X 0.2
X=6.5
溶液质量=74.2克-0.2克+6.5克=80.5克
答：反应后所得溶液的质量是80.5克.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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