题目

黄铜是铜、锌合金,为了测定
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题：求所用稀盐酸的质量分数

提问时间：2021-01-02

答案

生成氢气的质量=(129g+20g)-148.8g=0.2g；
Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)
73 2
x 0.2g
73/2=x/0.2g
x=7.3g
所以所用稀盐酸的质量分数=7.3g/(129g-56g)*100%=10%