题目
50克烧碱中氢氧化钠质量分数
若取烧碱样品50.0克,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(5) NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成碳酸钠而变质,为测定实验室一瓶放置很久的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水中得到100g溶液,放入B装置中,然后将分液漏斗中的稀硫酸逐滴加入到锥形瓶中,直到不再产生气体为止,这时用去的稀硫酸的质量为100g,最后称量锥形瓶中溶液质量为195.6g.请计算:
①反应产生的CO2的质量为____________.
②若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
若取烧碱样品50.0克,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(5) NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成碳酸钠而变质,为测定实验室一瓶放置很久的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水中得到100g溶液,放入B装置中,然后将分液漏斗中的稀硫酸逐滴加入到锥形瓶中,直到不再产生气体为止,这时用去的稀硫酸的质量为100g,最后称量锥形瓶中溶液质量为195.6g.请计算:
①反应产生的CO2的质量为____________.
②若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
提问时间:2021-01-02
答案
1.第一小问用差量法.
由于氢氧化钠变质之后生成碳酸钠.但是滴加稀硫酸时,稀硫酸应先与氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体.
题目中告诉了溶液质量100g,加入稀硫酸质量100g,反应完全后总质量为195.6g
即可知道,反应过程中,减少的质量为CO2的质量100g+100g-195.6g=4.4g
2.由第一问中二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量
Na2CO3 + 2H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2(气体)
106 44
X 4.4g
按比例式计算.X=10.6g
则样品中氢氧化钠的质量为50.0g-10.6g=39.4g
质量分数为39.4g/50.0g*100%=78.8%
由于氢氧化钠变质之后生成碳酸钠.但是滴加稀硫酸时,稀硫酸应先与氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体.
题目中告诉了溶液质量100g,加入稀硫酸质量100g,反应完全后总质量为195.6g
即可知道,反应过程中,减少的质量为CO2的质量100g+100g-195.6g=4.4g
2.由第一问中二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量
Na2CO3 + 2H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2(气体)
106 44
X 4.4g
按比例式计算.X=10.6g
则样品中氢氧化钠的质量为50.0g-10.6g=39.4g
质量分数为39.4g/50.0g*100%=78.8%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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