题目

NO与NH3反应的题
在一定条件下,NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克,原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少?（列方程写,不要用差量法!

提问时间：2021-01-02

答案

4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
NH3中的氮元素为氧化产物,NO的中的氮元素为还原产物.
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应,有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol,即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol,即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有4x=0.2mol,反应的NO有6x=0.3mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(4+6)=0.5mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.5mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO
所以有NH3 0.7mol,NO 0.3mol
或有NH3 0.2mol,NO 0.8mol