题目

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是______，如果这两步操作太快，会导致测定结果______（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是______；装置A中的试剂X应选用______，其作用是______，
（3）置C的作用是______；干燥管Ⅱ的作用是______．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第______项操作前必须打开，在第______项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：______．

提问时间：2021-01-02

答案

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO₂与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：使广口瓶中产生的CO₂全部排出，NaOH溶液，除去空气中含有的CO₂；
（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，所以本题答案为：除去水蒸气，防止空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管I；
（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，所以本题答案为：⑤，④；
（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m₂-m₁），设碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
 X                m₂-m₁

106

x

=

44

m2−m1

x=

53

22

×（m2-m1）
所以纯碱样品纯度为：

53

22n

×（m2-m1）×100%