题目
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是( )
A. n(H2SO4)=0.1mol
B. n(H2SO4)=0.2mol
C. 0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol
D. 0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
A. n(H2SO4)=0.1mol
B. n(H2SO4)=0.2mol
C. 0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol
D. 0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
提问时间:2021-01-02
答案
生成气体的物质的量为n=
=0.1mol,
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,可算得n(H2SO4)=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,可算得n(H2SO4)=0.2mol
③如果少量浓硫酸,刚开始为上述②的反应,随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应,
故此种情况0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol,
故选D.
2.24L |
22.4L/mol |
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,可算得n(H2SO4)=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,可算得n(H2SO4)=0.2mol
③如果少量浓硫酸,刚开始为上述②的反应,随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应,
故此种情况0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol,
故选D.
举一反三
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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