题目
0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方
提问时间：2021-01-02
答案
设体积为1L,则C(Na+)=C(HA)原=0.1mol/L
电荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
物料守恒式：C(A-)+C(HA)=C(HA)原
两式合并,数值带入 得到：C(HA)=C(OH-)-C(H+)=10的负5次方减10的负9次方
电荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
物料守恒式：C(A-)+C(HA)=C(HA)原
两式合并,数值带入 得到：C(HA)=C(OH-)-C(H+)=10的负5次方减10的负9次方
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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