题目
把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
共收集到气体4.48升,求混合物中铁的质量分数
共收集到气体4.48升,求混合物中铁的质量分数
提问时间:2021-01-02
答案
设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
则混合物中铁的质量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中铁的质量分数=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答:混合物中铁的质量分数为46.3%
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
则混合物中铁的质量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中铁的质量分数=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答:混合物中铁的质量分数为46.3%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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