题目

稀醋酸中存在下述电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+,试分析向溶液分别加入少量下列物质时,平衡移动及粒子浓度变化情况：
加入的物质 平衡移动方向 C（CH3OO-） C（H+） C（OH-）
水
醋酸钾固体
浓盐酸
CH3COOH = CH3COO- + H+

提问时间：2021-01-02

答案

1.加入水时,由于稀释的作用,根据越稀越电离,平衡向右移动,体加入的体积比电离出的增大的n多,所以浓度CH3COO- ,H+都减少,又因为KW=C(H+)*C(OH-) ,C(H+)减少了,C(OH-)增大.
2.加入醋酸钾固体,等于增大了醋酸根离子的浓度,平衡左移,所以H+的浓度也减小,可根据水的离子积Kw为定值,因为KW=C(H+)*C(OH-) ,C(H+)减少了,C(OH-)增大.
3.加入浓盐酸,H+大大的增大,平衡左移,所以CH3COO- ,OH-减小