题目

无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!
0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)
(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(假设混合后溶液的体积为1升)
答案是[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L
求具体解题过程方法解释啊啊!

提问时间：2021-01-02

答案

1,根据判断,重铬酸被BaCrO4 的溶解度最小（Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,）,那么BaSO4沉淀最终转化为BaCrO4 .2,0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)此物质过量,且溶度积最高.假设反应完全的话,还有0.100molSrCrO4,溶度积仍然是K...