题目

关于电离平衡的几个问题——高手指教
1.用水稀释弱酸弱碱,弱酸弱碱的电离平衡为什么要向右移动?为什么把盐溶液稀释就有利于盐的水解?请举例说明.
2.碳酸钠溶液中,为什么c（碳酸根）> c(氢氧根)
3.碳酸钠溶液中,为什么c（钠离子）> 2c(碳酸根)
4.在甲烧杯中放入盐酸,在乙烧杯中放入醋酸,两种溶液体积和pH都相等,向烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.则：（AC）
A.甲中锌的质量>乙中锌的质量
B.甲中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(氢离子)始终小于甲烧杯中的c(氢离子)
我已经明白要选A了.为什么还要选C?B和D错在哪?怎么改就正确了?
这题最纠结了.
回答得越精辟,大家会哪道就答哪道!
望各位不吝赐教!

提问时间：2021-01-02

答案

感觉要解决问题就是你要理解电离平衡的关键,其实这些高中化学能明白道理就能解决大部分问题.
电离平衡重要的是理解浓度的变化（这个指的不仅仅是溶液也是离子浓度）,要知道在你做了相应的变化之后,在溶液中离子浓度向什么方向改变了,平衡就会减弱这种改变.这个道理应该明白吧.接着给你解决问题
1.本来弱酸和弱碱中的,H+和OH-很少,加入水会稀释,同时水多了,可以理解为水的浓度上升,就会使K值减小
平衡就向正方向移动.同理的盐溶液的离子浓度减小,水多了就会使平衡右移.
2.在它的溶液中有以下电离,CO3+H2O=HCO3+OH
HCO3+H2O=H2CO3+OH
可见都是由CO3产生而且这两部电离都很小.
3.应用上面的公式就能得到了
4.先说错的,B很明显的PH相等的肯定是醋酸多.
D.起初盐酸中的高,不过因为醋酸是弱酸能再电离H+所以
反应一段时间后,浓度会改变.
C因为H+的量相等最终就会产生相同的H2