题目

已知下列变化过程中,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子……
已知下列变化过程中,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子：RxO4(2-) + MnO4(-) +H(+)=======RO2+Mn(2+)+H2O
求：
1.x的值为多少?
2.参加反应的H(+)的物质的量是多少?
Ps:因为离子的那个打不出,所以放在了括号里了,
这中电子转移多少的计算题目我一点概念也没有.我急~

提问时间：2021-01-02

答案

首先要搞清楚反应前后哪些元素化合价有升降,升降了几价,升几价即失去几个电子,降几价即得到几个电子,在计算电子转移的时候只需看一种,失去的或是得到的电子数就可以了.
反应前R化合价为+6/x,Mn为+7；反应后R为+4,Mn为+2,其他元素化合价都不变,Mn价态下降,则R的化合价必然上升,反应前后变化为x(4-6/x),则1molRxO4(2-)参加反应将有x(4-6/x)mol电子转移,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子,则有x(4-6/x)/1=0.4/0.2,解得x=2,所以配平后的方程为5R2O4(2-) + 2MnO4(-) +16H(+)=======10RO2+2Mn(2+)+8H2O,所以应有0.2*16/5=0.64molH+参加反应