题目

将过氧化钠和碳酸氢钠的混合物共m mol在密闭容器中加热至250摄氏度,使其充分反应,混合物中过氧化钠的物质的量分数为x.当x=1/2时,容器中的混合物是什么,然后x=1的时候 ……=1/3的时候!
我每次遇到这类问题都不知道分析,老师也就只讲了一遍.我看他把几个方程式加来加去的……然后就分析……但是我还是不懂.现在又放暑假,老师不在身边,同学也不在,有哪位化学厉害的帮我分析分析,好让我下次碰到了就不怕它了!我怕我看不懂!呵呵!

提问时间：2021-01-02

答案

此题属于高一的综合性很强的计算了,确实很繁,出处是很久之前的全国高考,有10多年了.
遇到麻烦的题目,先理清楚反应,从你学过的最基本的反应开始.
没有学过,Na2O2与NaHCO3的反应
但是,学过,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,此时250度,所以H2O是气体
接着,有,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,问题是哪个先反应
CO2先反应,这个要确定,因为CO2有酸性.若是H2O先反应,生成的NaOH还是会与CO2反应生成Na2CO3和H2O.
所以,不妨认为,先是CO2反应,若Na2O2多,则与H2O继续反应.
下面可以开始数据了,过氧化钠的物质的量分数为x
x=1/2,即,1molNaHCO3与1molNa2O2,
1molNaHCO3,则完全分解,生成0.5mol的Na2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O
0.5molCO2,反应Na2O2为0.5mol,生成Na2CO3为0.5mol,O2为0.25mol
0.5molH2O,反应Na2O2为0.5mol,生成NaOH为1mol,O2为0.25mol
所以,1molNa2O2,正好完全反应
生成物,1molNa2CO3、1molNaOH、0.5molO2
x=1,即全部是Na2O2,则无反应,就是Na2O2
x=1/3,即,2molNaHCO3与1molNa2O2
2molNaHCO3,则完全分解,生成1mol的Na2CO3、1molCO2、1molH2O
1molCO2,正好反应Na2O2为1mol,生成Na2CO3为1mol,O2为0.5mol
H2O,不再反应
生成物,2molNa2CO3、1molH2O、0.5molO2