题目

有一道科学题,请详解
某溶液由Mg(2+),Al(3+),Cl(-),SO4(2+)四种离子组成,其中Al(3+),SO4(2+),Cl(-)的个数比为3：1：13.则可推出该溶液中Mg(2+),Al(3+),SO4(2+)的个数比为.( C )
为什么?

提问时间：2021-01-02

答案

用电价平衡来计算
因为Al(3+),SO4(2+),Cl(-)的个数比为3：1：13,可以设三个离子的个数为3a,a,13a,再设Mg(2+)的个数为x,列电价平衡方程:
3*3a+2*x=13a+2*a,
所以可以得到x=3a,Mg(2+),Al(3+),SO4(2+)的个数比为3:3:1