题目

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出10mL与足量BaCl2溶液反应,经过滤、洗涤和烘干后,得到沉淀9.32g,滤液与35mL 4mol/LNaOH溶液恰好完全反
应.
1.求混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
2.另取10mL原溶液,加入1.92铜粉共热,在标准状况下可得NO多少mL?

提问时间：2021-01-01

答案

沉淀9.32g,是BaSO40.04mol,说明10mL中含硫酸0.04mol,所以硫酸浓度是0.04÷0.01=4 mol/L；滤液与35mL 4mol/LNaOH溶液恰好完全反应.说明其中含氢离子4×0.035=0.14 mol,除去硫酸0.04mol中的0.08mol氢离子,得硝酸中的氢离子=0.14-0.08=0.06 mol,硝酸也就是0.04mol,所以硝酸浓度是0.04÷0.01=4 mol/L；1.混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度都是0.04mol/L.
2、1.92gCu是0.03mol,氢离子一共0.14mol,硝酸根是0.04mol,根据
3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3CU2+ + 2NO↑ + H2O 可知Cu不足
3 44.8
0.03 x=0.448L
2.另取10mL原溶液,加入1.92铜粉共热,在标准状况下可得NO448mL .