题目

1．为了防治水的污染,环境监测站需要经常测定水中的溶氧情况.主要方法是；量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）,完全反应后加入硫酸使之生成I2,再用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL（以淀粉为指示剂）.有关的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.1．为了防治水的污染,环境监测站需要经常测定水中的溶氧情况.主要方法是；量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）,完全反应后加入硫酸使之生成I2,再用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL（以淀粉为指示剂）.有关的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.②水中溶氧的计算式表示为______.③如果取1250mL水样进行测定,消耗了0.0500 mol/L的Na2S2O3溶液10mL.求出每升水中溶解氧的质量是多少克?______.

提问时间：2021-01-01

答案

1 溶解的氧的物质的量为bV/4 观察方程式 2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 可以得出一个结论：一个氧气分子可以氧化4个碘离子,使其生成2个I2.又有I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 根据比例即可得.2 代入计算就可以了的