题目

已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H₂O=KOH+H₂↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中，充分反应后，向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀为止．计算下列各问题：
（1）在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克？
（2）反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克？
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

提问时间：2020-12-30

答案

（1）设产生H₂的质量为x，生成KOH的质量为y．
由化学反应方程式：
 KH+H₂O=KOH+H₂↑
 40     56  2
 20     y   x

40

20

＝

2

x

x=1 g

40

20

＝

56

y

y=28 g
（2）设所加硫酸镁溶液的质量为m，生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w．由反应方程式：
2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂↓
112   120    174    58
28   m×15%   n      w

2×56

28

＝

120

m×15%

m=200 g    

2×56

28

＝

174

n

n=43.5 g

2×56

28

＝

58

w

w=14.5 g
（3）WK2SO4%＝

43.5

(20+230.5+200−1−14.5)

×100%=10%         
答：产生氢气1 g，所加硫酸镁溶液为200 g，所得溶液中溶质质量分数为10%．