题目
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量
与被氧化的hcl的物质的量是
与被氧化的hcl的物质的量是
提问时间：2020-12-29
答案
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol
二氧化锰由正4价降为正二价,失去2个电子
盐酸由负一价升为0价
因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸
因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol
二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol
二氧化锰由正4价降为正二价,失去2个电子
盐酸由负一价升为0价
因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸
因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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